[如何计算成盐和氧化还原反应之间的价态差异]

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1.金属+非金属→盐:活性或相对活性的金属和非金属在燃烧或加热条件下反应形成含氧酸盐(氧与金属反应形成氧化物))

例如:2Na + Cl2 ==点火== 2NaCl,Fe + S ==加热== FeS。

2.金属+酸→盐+氢:金属活度顺序表中H的金属可与稀酸反应形成盐。Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑

活性金属K,Ca和Na太强而无法反应,也不容易控制。直接与酸反应制备盐是不合适的。酸不能为硝酸或浓硫酸以及不溶性酸(如硅酸)和弱酸(如碳酸)。形成的盐是不溶的并且覆盖金属表面,影响反应。例如,当铅酸电池放电时,阴极反应Pb + H2SO4 == PbSO4↓+ H2↑3,金属+盐→新金属+新盐:金属盐溶液中金属活度顺序表之前的最后一个金属可以更换。例如,湿式铜冶炼反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu活性金属(K,Ca,Na)不能代替盐溶液中的金属,例如,将Na放入硫酸铜溶液中。2Na + CuCl2 + 2H2O == 2NaCl + Cu(OH)2↓+ H2↑4,碱性氧化物+酸氧化→盐:CaO + CO2 == CaCO35,碱氧化物+酸→盐+水:碱氧化不溶性强酸与盐如稀盐酸(或稀硫酸)反应生成水,并除去氧化物6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O。

6,酸性氧化物+碱→盐+水:碱应为可溶或微溶的,如石灰浆或氢氧化钠工业应用中要吸收含有二氧化硫SO2 + Ca(OH)的二氧化硫有2 == CaSO3↓+ H2O。

7.酸+碱→盐+水:酸和碱需要强酸或强碱(Mg(OH)2 + H2SO4 = = MgSO4 + 2H2O等。碳酸,氢氧化铁,氢氧化锌等。没有回应。

8.碱+盐→新碱+新盐:反应中涉及的碱和盐必须是可溶的,并且反应中新碱或新盐中的至少一种不溶(3NaOH + FeCl3 == 3NaCl +等等)信仰(OH)3↓9。酸+盐→新酸+新盐:形成所需的盐不溶或形成的酸是挥发性酸或不稳定酸,例如CaCO3 + 2HCl == 2CaCl2 + CO2↑+ H2O如果形成的盐必须是可溶的。否则,形成的不溶性盐将覆盖试剂的表面,反应无法继续进行。这就是为什么实验室使用石灰石用盐酸制备二氧化碳而不能使用硫酸的原因。

AgCl和BaSO4不溶于水,也不溶于酸,不与酸反应,也不能形成新的盐。

10.盐+盐→新盐+新盐:反应中涉及的两种盐必须是可溶的,并且至少会有一种产物沉淀。